Biokemija krvi (biohemijski test krvi) je laboratorijska dijagnostička metoda koja vam omogućava da odredite biokemijski sastav krvi, koji odražava funkcioniranje unutarnjih organa (bubrezi, jetra, gušterača).

Biohemijski indikatori krvnog testa

• Ukupni proteini 65-85 g/l
• Albumin 35-55 g/l
• Proteinske frakcije
• -albumin 53-66%
• -α1-globulini 2,0-5,5%
• -α2-globulini 6,0-12,0%
• -β-globulini 8,0-15,0%
• -γ-globulini 11,0-21,0%
• ALT (alanin aminotransferaza) 0-40 IU/l
• AST (aspartat aminotransferaza) 0-38 IU/l
• γ-Glutamil transpeptidaza 11-50 IU/l
• Folna kiselina 1,7-17,2 ng/ml
• Vitamin B12 (cijanokobalamin) 180-914 pg/ml
• Reumatoidni faktor, ukupna antitela 0-40 IU/ml
• Kreatin kinaza-MB 0,0-24,0 U/l
• Imunoglobulini klase A (IgA) 70,0-400,0
• Imunoglobulinska klasa G (IgG) 700-1600 mg/dl
• Imunoglobulinska klasa M (IgM) 40-230 mg/dl
• Ukupni bilirubin 5,0-21,0 µmol/l
• Direktni bilirubin 0,0-3,4 µmol/l
• Urea 1,7-7,5 mmol/l
• Kreatinin 55-96 µmol/l
• Glukoza 4,1-5,9 mmol/l
• Ukupni kalcij 2,20-2,65 mmol/l
• Ukupni kapacitet vezivanja gvožđa seruma 44,7-76,1 µmol/l
• Serumsko željezo 10,7-32,2 µmol/l
• Latentni kapacitet vezivanja gvožđa seruma 27,8-63,6 µmol/l
• Feritin 10-150 µg/l
• Ukupni holesterol do 5,2 mmol/l
• Trigliceridi 0,7-1,9 mmol/l
• HDL holesterol 0,7-2,2 mmol/l
• LDL holesterol do 3,3 mmol/l
• B-lipoproteini 350-600 mg%
• Mokraćna kiselina 200-416 µmol/l
• Timol test do 4 konvencionalne jedinice.
• Antistreptolizin-O (ASLO) do 200 IU/ml
• Antitijela na nukleotide (anti-DNP, LE test) negativna
• Reumatoidni faktor (RF) do 8 IU/ml
• C-reaktivni faktor (CRP) do 6 mg/l
• Neorganski fosfor (P) 0,8-1,6 mmol/l
• Magnezijum (Mg) 0,7-1,1 mmol/l
• Ukupni kalcijum (Ca) 2,25-2,75 mmol/l
• Kalijum (K) 3,4-5,3 mmol/l
• Natrijum (Na) 130-153 mmol/l
• Kreatin fosfokinaza (CPK, CK) 25-200 U/l
• Laktat dehidrogenaza (LDH) 225-450 U/l
• Alkalna fosfataza 100-290 U/l
• Lipaza do 190 U/l
• α-amilaza do 220 U/l

Proteini krvne plazme su heterogene strukture, pa se dijele na ukupne proteine ​​i njegove frakcije. Može doći do povećanja nivoa ukupnog proteina: zbog hiperprodukcije gama globulina u mijelomu, zbog smanjenja zapremine tečnosti tokom dehidracije, dijareje ili povraćanja. Nizak nivo proteina (hipoproteinemija) može se javiti kod gladovanja, nefroze, tumora, opekotina, zatajenja jetre, gubitka krvi i upale.

Urea je proizvod metabolizma proteina. Urea se polako izlučuje. Visok nivo uree se otkriva kada je bubrežna filtracija poremećena, uz povećanu razgradnju proteina. Male količine uree mogu se pojaviti tokom gladovanja proteina, trudnoće i poremećene apsorpcije u crijevima.

Kreatinin je proizvod metabolizma proteina. Nivo kreatinina zavisi od razgradnje proteina. Nivo kreatinina se povećava sa povećanom sintezom proteina (gigantizam, akromegalija).

Mokraćna kiselina nastaje kao rezultat nukleinskog metabolizma. Visok nivo mokraćne kiseline može se javiti kod zatajenja bubrega, mijeloma ili preeklampsije. Metabolizam mokraćne kiseline je poremećen kod gihta. Hipourikemija (nizak nivo) se opaža kod Fanconijevog sindroma i Wilson-Konovalovljeve bolesti.

Povećanje aktivnosti alkalne fosfataze prati rahitis bilo koje etiologije, Pagetovu bolest, promjene kostiju povezane s hiperparatireoidizmom, osteogeni sarkom, metastaze karcinoma u kostima, multipli mijelom, limfogranulomatozu s oštećenjem kosti, uočeno s kolestazom, uz pozadinu trovanja alkoholom alkoholizam. Kod djece je alkalna fosfataza povišena do puberteta.

C-reaktivni protein je protein krvne plazme koji pripada grupi proteina akutne faze čija se koncentracija povećava tokom upale. Ima sposobnost da veže streptokokni polisaharid, zbog čega je i dobio ime. C-reaktivni protein se koristi u kliničkoj dijagnostici uz ESR kao indikator upale. Kao i ESR, nivo C-reaktivnog proteina se povećava tokom upalnih procesa u tijelu. Ali, za razliku od ESR, C-reaktivni protein je osjetljiviji indikator: pojavljuje se u krvi ranije i nestaje ranije. Povećane vrijednosti javljaju se kod tumora, meningitisa, infarkta miokarda, tuberkuloze i reumatskih bolesti.

Nivo amilaze raste s upalom gušterače i upalom parotidne žlijezde, s peritonitisom, dijabetes melitusom i zatajenjem bubrega. Nizak broj indikatora može se primijetiti kod cistične fibroze ili insuficijencije pankreasa, kod hepatitisa, kod toksikoze trudnica.

Holesterol je glavni učesnik u metabolizmu masti. Prisutan u krvi u obliku dvije frakcije: LDL i HDL. Lipoproteini niske gustine (LDL) su glavni nosioci holesterola u ćelije. LDL se taloži u aterosklerotskim plakovima. Nivoi se mogu povećati tijekom trudnoće, smanjene funkcije štitne žlijezde, vaskularne ateroskleroze i zatajenja jetre. Lipoproteini visoke gustine (HDL) prenose višak holesterola. Nivo se smanjuje s dekompenzacijom dijabetes melitusa, vaskularne ateroskleroze i kroničnog zatajenja bubrega.

Pretvarač dužine i udaljenosti Pretvarač mase Konvertor mera zapremine rasutih proizvoda i prehrambenih proizvoda Konvertor površine Pretvarač zapremine i mernih jedinica u kulinarskim receptima Pretvarač temperature Pretvarač pritiska, mehaničkog naprezanja, Youngovog modula Pretvarač energije i rada Pretvarač snage Pretvarač sile Pretvarač vremena Linearni pretvarač brzine Ravni ugao Konvertor termičke efikasnosti i efikasnosti goriva Pretvarač brojeva u različitim sistemima brojeva Pretvarač mernih jedinica količine informacija Kursevi valuta Ženska odeća i veličine cipela Muška odeća i cipele veličine Pretvarač ugaone brzine i frekvencije rotacije Konvertor ubrzanja Pretvarač ugaonog ubrzanja Pretvarač gustine Konvertor specifične zapremine Pretvarač momenta inercije Pretvarač momenta sile Pretvarač obrtnog momenta Specifična toplota pretvarača sagorevanja (po masi) Gustina energije i specifična toplota pretvarača sagorevanja (po zapremini) Konvertor temperaturne razlike Koeficijent pretvarača termičke ekspanzije Pretvarač toplotnog otpora Pretvarač toplotne provodljivosti Konvertor specifičnog toplotnog kapaciteta Pretvarač snage izlaganja energije i toplotnog zračenja Pretvarač gustine toplotnog fluksa Pretvarač koeficijenta prenosa toplote Pretvarač zapreminskog protoka Konvertor masenog protoka Konvertor molarnog protoka Konvertor gustine masenog protoka Konvertor molarne koncentracije Konvertor masene koncentracije u rastvoru Dinamički (apsolutni) konvertor viskoziteta Kinematički konvertor viskoziteta Konvertor površinskog napona Konvertor paropropusnosti Konvertor gustine protoka vodene pare Konvertor gustine zvuka Konvertor nivoa zvuka Konvertor osetljivosti mikrofona Konvertor Nivoa zvučnog pritiska (SPL) Konvertor nivoa zvučnog pritiska sa izborom Pretvarač referentnog pritiska Pretvarač osvetljenosti Pretvarač Pretvarač svetlosnog intenziteta i Resolution I Pretvarač jačine svetlosti I frekvencije Pretvarač talasne dužine Dioptrijska snaga i žižna dužina Dioptrijska snaga i uvećanje sočiva (×) Konvertor električnog naboja Pretvarač gustine linearnog naboja Konvertor gustine površinskog naboja Pretvarač zapreminske gustine naelektrisanja Pretvarač električne struje Konvertor gustine linearne struje Konvertor gustine površinske struje Pretvarač gustine površinske struje Pretvarač električnog potencijala i pretvarač napona elektrostatskog Pretvarač električnog otpora Pretvarač električnog otpora Pretvarač električne provodljivosti Pretvarač električne provodljivosti Konvertor električne provodljivosti Pretvarač induktivnosti američkog kabla Nivoi u dBm (dBm ili dBm), dBV (dBV), vati, itd. jedinice Pretvarač magnetne sile Pretvarač jačine magnetnog polja Pretvarač magnetnog fluksa Pretvarač magnetne indukcije Zračenje. Konvertor brzine doze apsorbovanog jonizujućeg zračenja Radioaktivnost. Konvertor radioaktivnog raspada Zračenje. Konverter doze ekspozicije Zračenje. Konvertor apsorbovane doze Konvertor decimalnog prefiksa Prenos podataka Konverter jedinica za obradu tipografije i slike Konvertor jedinica zapremine drveta Proračun molarne mase D. I. Mendeljejevljev periodni sistem hemijskih elemenata

1 mikrogram po litri [µg/l] = 1000 nanograma po litri [ng/l]

Početna vrijednost

Preračunata vrijednost

kilogram po kubnom metru kilogram po kubičnom centimetru gram po kubičnom metru gram po kubnom centimetru gram po kubičnom milimetru miligram po kubičnom metru milgram po kubičnom centimetru miligram po kubičnom milimetru eksagrame po litri petagrame po litri litru teragigram po litri me teragigram po litri hektogrami po litri dekagrami po litri grama po litri decigrami po litri centigrami po litri miligrami po litri mikrogrami po litri nanogrami po litri pikogrami po litri atogrami po litri atogrami po litri funta po kubičnom inču funta po kubičnom stopalu funta po litri kubična funta po litri ) funta po galonu (UK) unca po kubičnom inču unca po kubnoj stopi unca po galonu (SAD) unca po galonu (UK) zrno po galonu (SAD) zrno po galonu (UK) zrno po kubnoj stopi kratka tona po kubnom jardu duga tona po kubnom jardu puža po kubnom stopalu prosječna gustina puža Zemlje po kubnom inču puža po kubnom jardu Plankova gustina

Više o gustini

Opće informacije

Gustina je svojstvo koje određuje koliki je dio mase tvari po jedinici volumena. U SI sistemu gustina se meri u kg/m³, ali se koriste i druge jedinice, kao što su g/cm³, kg/l i druge. U svakodnevnom životu najčešće se koriste dvije ekvivalentne količine: g/cm³ i kg/ml.

Faktori koji utiču na gustinu supstance

Gustoća iste supstance zavisi od temperature i pritiska. Tipično, što je veći pritisak, to su molekuli čvršće zbijeni, povećavajući gustinu. U većini slučajeva, povećanje temperature, naprotiv, povećava udaljenost između molekula i smanjuje gustoću. U nekim slučajevima, ovaj odnos je obrnut. Gustina leda je, na primjer, manja od gustine vode, uprkos činjenici da je led hladniji od vode. Ovo se može objasniti molekularnom strukturom leda. Mnoge tvari, pri prelasku iz tekućeg u čvrsto stanje agregacije, mijenjaju svoju molekularnu strukturu tako da se udaljenost između molekula smanjuje, a gustoća, shodno tome, povećava. Tokom formiranja leda, molekuli se poredaju u kristalnu strukturu i udaljenost između njih se, naprotiv, povećava. Istovremeno se mijenja i privlačnost između molekula, gustoća se smanjuje, a volumen se povećava. Zimi ne smijete zaboraviti na ovo svojstvo leda - ako se voda u vodovodnim cijevima zamrzne, mogu puknuti.

Gustina vode

Ako je gustoća materijala od kojeg je predmet napravljen veća od gustoće vode, onda je potpuno uronjen u vodu. Materijali čija je gustoća niža od gustoće vode, naprotiv, isplivaju na površinu. Dobar primjer je led, koji je manje gust od vode, pluta u čaši na površini vode i drugih pića koja su uglavnom voda. Ovo svojstvo supstanci često koristimo u svakodnevnom životu. Na primjer, pri izgradnji brodskih trupa koriste se materijali gustoće veće od gustoće vode. Budući da materijali čija je gustina veća od gustine vode tonu, u brodskom trupu se uvijek stvaraju šupljine ispunjene zrakom, jer je gustoća zraka mnogo manja od gustine vode. S druge strane, ponekad je potrebno da predmet potone u vodu - u tu svrhu se biraju materijali veće gustine od vode. Na primjer, kako bi se lagani mamac potopio na dovoljnu dubinu za vrijeme ribolova, ribolovci za konopac vežu lonac od materijala visoke gustoće, poput olova.

Ulje, mast i nafta ostaju na površini vode jer je njihova gustina manja od gustine vode. Zahvaljujući ovom svojstvu, naftu prosutu u okean mnogo je lakše očistiti. Ako bi se pomiješao s vodom ili potonuo na morsko dno, nanio bi još veću štetu morskom ekosistemu. Ovo svojstvo se koristi i u kuvanju, ali ne od ulja, naravno, nego od masti. Na primjer, vrlo je lako ukloniti višak masnoće iz supe dok ona ispliva na površinu. Ako supu ohladite u frižideru, mast se stvrdne, a još je lakše ukloniti je sa površine kašikom, šupljikavom ili čak viljuškom. Na isti način se uklanja iz želea i aspika. Ovo smanjuje sadržaj kalorija i holesterola u proizvodu.

Informacije o gustini tečnosti koriste se i prilikom pripreme pića. Višeslojni kokteli se prave od tečnosti različite gustine. Obično se tečnosti manje gustine pažljivo sipaju na tečnosti veće gustine. Možete koristiti i stakleni štapić za koktel ili barsku kašiku i polako ga sipati tekućinom. Ako odvojite vrijeme i sve pažljivo uradite, dobit ćete prelijepo višeslojno piće. Ova metoda se može koristiti i sa želeima ili jelima od želea, ali ako vrijeme dozvoljava, lakše je ohladiti svaki sloj posebno, sipati novi sloj tek nakon što se donji sloj stegne.

U nekim slučajevima, niža gustina masti, naprotiv, ometa. Proizvodi s visokim udjelom masti često se ne miješaju dobro s vodom i formiraju poseban sloj, čime se pogoršava ne samo izgled, već i okus proizvoda. Na primjer, u hladnim desertima i smutijima, mliječni proizvodi s visokim udjelom masti ponekad se odvajaju od mliječnih proizvoda s niskim udjelom masti kao što su voda, led i voće.

Gustina slane vode

Gustoća vode zavisi od sadržaja nečistoća u njoj. U prirodi i svakodnevnom životu rijetko se nalazi čista voda H 2 O bez nečistoća - najčešće sadrži soli. Dobar primjer je morska voda. Gustina mu je veća od gustine slatke vode, pa slatka voda obično „pliva” na površini slane vode. Naravno, teško je vidjeti ovu pojavu u normalnim uvjetima, ali ako je slatka voda zatvorena u školjku, na primjer u gumenu loptu, onda je to jasno vidljivo, jer ta lopta ispliva na površinu. Naše tijelo je također neka vrsta školjke ispunjene slatkom vodom. Sastojimo se od 45% do 75% vode - ovaj procenat opada sa godinama i povećanjem težine i količine telesne masti. Sadržaj masti od najmanje 5% tjelesne težine. Zdravi ljudi imaju do 10% tjelesne masti ako puno vježbaju, do 20% ako su normalne težine i 25% ili više ako su gojazni.

Ako pokušamo ne plivati, već jednostavno plutati na površini vode, primijetit ćemo da je to lakše učiniti u slanoj vodi, jer je njena gustina veća od gustine slatke vode i masti sadržane u našem tijelu. Koncentracija soli u Mrtvom moru je 7 puta veća od prosječne koncentracije soli u svjetskim okeanima, a poznato je širom svijeta po tome što omogućava ljudima da lako plutaju na površini vode bez da se udave. Mada, pogrešno je misliti da je nemoguće umrijeti u ovom moru. Zapravo, ljudi umiru u ovom moru svake godine. Visok sadržaj soli čini vodu opasnom ako uđe u usta, nos ili oči. Ako progutate takvu vodu, možete dobiti hemijsku opekotinu - u teškim slučajevima takvi nesretni plivači bivaju hospitalizovani.

Gustina zraka

Baš kao i u slučaju vode, tijela čija je gustina niža od gustine zraka imaju pozitivnu uzgonu, odnosno polijeću. Dobar primjer takve supstance je helijum. Njegova gustina je 0,000178 g/cm³, dok je gustina vazduha približno 0,001293 g/cm³. Možete vidjeti helijum kako lebdi u zraku ako njime napunite balon.

Gustoća zraka opada kako se njegova temperatura povećava. Ovo svojstvo toplog vazduha koristi se u balonima. Balon na fotografiji u drevnom gradu Maja Teotihuocan u Meksiku ispunjen je toplim vazduhom koji je manje gust od okolnog hladnog jutarnjeg vazduha. Zato lopta leti na prilično velikoj visini. Dok lopta leti iznad piramida, vazduh u njoj se hladi i ponovo zagreva pomoću plinskog gorionika.

Proračun gustine

Često je gustina supstanci naznačena za standardne uslove, odnosno za temperaturu od 0 °C i pritisak od 100 kPa. U obrazovnim i referentnim knjigama obično možete pronaći takve gustine za supstance koje se često nalaze u prirodi. Neki primjeri su prikazani u donjoj tabeli. U nekim slučajevima tabela nije dovoljna i gustoća se mora izračunati ručno. U ovom slučaju, masa se dijeli sa zapreminom tijela. Masa se lako može pronaći pomoću vage. Da biste saznali volumen tijela standardnog geometrijskog oblika, možete koristiti formule za izračunavanje volumena. Zapreminu tečnosti i čvrstih materija može se utvrditi punjenjem merne čaše sa supstancom. Za složenije proračune koristi se metoda istiskivanja tekućine.

Metoda istiskivanja tečnosti

Da biste na ovaj način izračunali zapreminu, prvo sipajte određenu količinu vode u mjernu posudu i stavite tijelo čiju zapreminu treba izračunati dok se potpuno ne uroni. Zapremina tijela jednaka je razlici zapremine vode bez tijela i sa njim. Vjeruje se da je ovo pravilo izveo Arhimed. Volumen se može mjeriti na ovaj način samo ako tijelo ne apsorbira vodu i ne propada od vode. Na primjer, nećemo mjeriti volumen kamere ili proizvoda od tkanine koristeći metodu istiskivanja tekućine.

Nije poznato u kojoj mjeri ova legenda odražava stvarne događaje, ali se vjeruje da je kralj Hijer II dao Arhimedu zadatak da utvrdi da li je njegova kruna napravljena od čistog zlata. Kralj je posumnjao da je njegov draguljar ukrao nešto od zlata predviđenog za krunu i umjesto toga napravio krunu od jeftinije legure. Arhimed je mogao lako odrediti ovaj volumen topljenjem krune, ali mu je kralj naredio da pronađe način da to učini bez oštećenja krune. Vjeruje se da je Arhimed pronašao rješenje za ovaj problem dok se kupao. Uronivši u vodu, primijetio je da je njegovo tijelo istisnulo određenu količinu vode i shvatio da je zapremina istisnute vode jednaka zapremini tijela u vodi.

Šuplja tijela

Neki prirodni i umjetni materijali sastavljeni su od čestica koje su šuplje, ili čestica toliko malih da se ponašaju kao tekućine. U drugom slučaju između čestica ostaje prazan prostor ispunjen zrakom, tekućinom ili drugom tvari. Ponekad ovo mjesto ostane prazno, odnosno ispunjeno je vakuumom. Primjeri takvih supstanci su pijesak, sol, žito, snijeg i šljunak. Volumen takvih materijala može se odrediti mjerenjem ukupne zapremine i oduzimanjem zapremine šupljina utvrđenih geometrijskim proračunima. Ova metoda je pogodna ako je oblik čestica manje-više ujednačen.

Za neke materijale, količina praznog prostora ovisi o tome koliko su čestice čvrsto upakovane. Ovo komplikuje proračune jer nije uvijek lako odrediti koliko praznog prostora ima između čestica.

Tabela gustoće supstanci koje se obično nalaze u prirodi

Gustina i masa

Neke industrije, kao što je avijacija, zahtijevaju materijale koji su što lakši. Budući da materijali male gustine imaju i malu masu, u takvim situacijama pokušavaju koristiti materijale najmanje gustine. Na primjer, gustina aluminijuma je samo 2,7 g/cm³, dok je gustina čelika od 7,75 do 8,05 g/cm³. Zbog male gustine 80% trupa aviona koristi aluminijum i njegove legure. Naravno, ne treba zaboraviti na snagu - danas malo ljudi pravi avione od drveta, kože i drugih laganih, ali niske čvrstoće materijala.

Crne rupe

S druge strane, što je veća masa supstance po datoj zapremini, veća je i gustina. Crne rupe su primjer fizičkih tijela sa vrlo malim volumenom i ogromnom masom, te, shodno tome, enormne gustine. Takvo astronomsko tijelo upija svjetlost i druga tijela koja su mu dovoljno blizu. Najveće crne rupe se nazivaju supermasivne.

Da li vam je teško prevesti mjerne jedinice s jednog jezika na drugi? Kolege su spremne da vam pomognu. Postavite pitanje u TCTerms i u roku od nekoliko minuta dobićete odgovor.

Pretvarač dužine i udaljenosti Pretvarač mase Konvertor mera zapremine rasutih proizvoda i prehrambenih proizvoda Konvertor površine Pretvarač zapremine i mernih jedinica u kulinarskim receptima Pretvarač temperature Pretvarač pritiska, mehaničkog naprezanja, Youngovog modula Pretvarač energije i rada Pretvarač snage Pretvarač sile Pretvarač vremena Linearni pretvarač brzine Ravni ugao Konvertor termičke efikasnosti i efikasnosti goriva Pretvarač brojeva u različitim sistemima brojeva Pretvarač mernih jedinica količine informacija Kursevi valuta Ženska odeća i veličine cipela Muška odeća i cipele veličine Pretvarač ugaone brzine i frekvencije rotacije Konvertor ubrzanja Pretvarač ugaonog ubrzanja Pretvarač gustine Konvertor specifične zapremine Pretvarač momenta inercije Pretvarač momenta sile Pretvarač obrtnog momenta Specifična toplota pretvarača sagorevanja (po masi) Gustina energije i specifična toplota pretvarača sagorevanja (po zapremini) Konvertor temperaturne razlike Koeficijent pretvarača termičke ekspanzije Pretvarač toplotnog otpora Pretvarač toplotne provodljivosti Konvertor specifičnog toplotnog kapaciteta Pretvarač snage izlaganja energije i toplotnog zračenja Pretvarač gustine toplotnog fluksa Pretvarač koeficijenta prenosa toplote Pretvarač zapreminskog protoka Konvertor masenog protoka Konvertor molarnog protoka Konvertor gustine masenog protoka Konvertor molarne koncentracije Konvertor masene koncentracije u rastvoru Dinamički (apsolutni) konvertor viskoziteta Kinematički konvertor viskoziteta Konvertor površinskog napona Konvertor paropropusnosti Konvertor gustine protoka vodene pare Konvertor gustine zvuka Konvertor nivoa zvuka Konvertor osetljivosti mikrofona Konvertor Nivoa zvučnog pritiska (SPL) Konvertor nivoa zvučnog pritiska sa izborom Pretvarač referentnog pritiska Pretvarač osvetljenosti Pretvarač Pretvarač svetlosnog intenziteta i Resolution I Pretvarač jačine svetlosti I frekvencije Pretvarač talasne dužine Dioptrijska snaga i žižna dužina Dioptrijska snaga i uvećanje sočiva (×) Konvertor električnog naboja Pretvarač gustine linearnog naboja Konvertor gustine površinskog naboja Pretvarač zapreminske gustine naelektrisanja Pretvarač električne struje Konvertor gustine linearne struje Konvertor gustine površinske struje Pretvarač gustine površinske struje Pretvarač električnog potencijala i pretvarač napona elektrostatskog Pretvarač električnog otpora Pretvarač električnog otpora Pretvarač električne provodljivosti Pretvarač električne provodljivosti Konvertor električne provodljivosti Pretvarač induktivnosti američkog kabla Nivoi u dBm (dBm ili dBm), dBV (dBV), vati, itd. jedinice Pretvarač magnetne sile Pretvarač jačine magnetnog polja Pretvarač magnetnog fluksa Pretvarač magnetne indukcije Zračenje. Konvertor brzine doze apsorbovanog jonizujućeg zračenja Radioaktivnost. Konvertor radioaktivnog raspada Zračenje. Konverter doze ekspozicije Zračenje. Konvertor apsorbovane doze Konvertor decimalnog prefiksa Prenos podataka Konverter jedinica za obradu tipografije i slike Konvertor jedinica zapremine drveta Proračun molarne mase D. I. Mendeljejevljev periodni sistem hemijskih elemenata

1 milimol po litri [mmol/l] = 0,001 mol po litri [mol/l]

Početna vrijednost

Preračunata vrijednost

molova po metru³ mola po litru mola po centimetru³ mola po milimetru³ kilomola po metru³ kilomolesa po litru kilomolesa po centimetru³ kilomola po milimetru³ milimola po metru³ milimola po litri milimola po centimetru³ milimola po millimolesu decimetarski molarni milimolarni mikromolarni nanomolarni pikomolarni femtomolarni attomolarni zeptomolarni joktomolarni

Masena koncentracija u otopini

Više o molarnoj koncentraciji

Opće informacije

Koncentracija otopine se može mjeriti na različite načine, na primjer kao omjer mase otopljene tvari i ukupnog volumena otopine. U ovom članku ćemo pogledati molarna koncentracija, koji se mjeri kao omjer između količine tvari u molovima i ukupne zapremine otopine. U našem slučaju, supstanca je rastvorljiva tvar, a mi mjerimo volumen cijele otopine, čak i ako su druge tvari otopljene u njoj. Količina supstance je broj elementarnih komponenti, kao što su atomi ili molekuli neke supstance. Budući da čak i mala količina tvari obično sadrži veliki broj elementarnih komponenti, za mjerenje količine tvari koriste se posebne jedinice, molovi. Jedan krtica jednak broju atoma u 12 g ugljika-12, odnosno približno 6 x 10²³ atoma.

Zgodno je koristiti madeže ako radimo s toliko malom količinom tvari da se njena količina lako može izmjeriti kućnim ili industrijskim instrumentima. U suprotnom bi se morao raditi sa veoma velikim brojevima, što je nezgodno, ili sa vrlo malim težinama ili zapreminama, koje je teško pronaći bez specijalizovane laboratorijske opreme. Najčešće čestice koje se koriste pri radu s molovima su atomi, iako je moguće koristiti i druge čestice, poput molekula ili elektrona. Treba imati na umu da ako se koriste ne-atomi, to mora biti naznačeno. Ponekad se naziva i molarna koncentracija molarnost.

Molaritet ne treba brkati sa molalnost. Za razliku od molarnosti, molalnost je omjer količine otopljene tvari prema masi rastvarača, a ne prema masi cijele otopine. Kada je rastvarač voda, a količina otopljene tvari u odnosu na količinu vode mala, tada su molarnost i molalnost slični po značenju, ali inače su obično različiti.

Faktori koji utječu na molarnu koncentraciju

Molarna koncentracija ovisi o temperaturi, iako je ova ovisnost jača za neke otopine, a slabija za druge otopine, ovisno o tome koje su tvari u njima otopljene. Neki rastvarači se šire kada se temperatura poveća. U tom slučaju, ako se tvari otopljene u tim otapalima ne šire s otapalom, tada se smanjuje molarna koncentracija cijele otopine. S druge strane, u nekim slučajevima, s povećanjem temperature, otapalo isparava, ali se količina rastvorljive tvari ne mijenja - u ovom slučaju će se koncentracija otopine povećati. Ponekad se desi suprotno. Ponekad promjena temperature utiče na to kako se otopljena supstanca rastvara. Na primjer, dio ili cijela otopljena supstanca prestaje da se otapa i koncentracija otopine se smanjuje.

Jedinice

Molarna koncentracija se mjeri u molovima po jedinici volumena, kao što su molovi po litri ili molovi po kubnom metru. Mol po kubnom metru je SI jedinica. Molarnost se takođe može meriti korišćenjem drugih jedinica zapremine.

Kako pronaći molarnu koncentraciju

Da biste pronašli molarnu koncentraciju, morate znati količinu i volumen tvari. Količina supstance može se izračunati korišćenjem hemijske formule te supstance i informacija o ukupnoj masi te supstance u rastvoru. To jest, da bismo saznali količinu otopine u molovima, iz periodnog sistema saznajemo atomsku masu svakog atoma u otopini, a zatim podijelimo ukupnu masu tvari s ukupnom atomskom masom atoma u molekuli . Prije nego što zbrojimo atomske mase, trebali bismo biti sigurni da pomnožimo masu svakog atoma brojem atoma u molekuli koju razmatramo.

Također možete izvršiti proračune obrnutim redoslijedom. Ako je poznata molarna koncentracija otopine i formula topive tvari, tada možete saznati količinu otapala u otopini, u molovima i gramima.

Primjeri

Nađimo molarnost rastvora od 20 litara vode i 3 kašike sode. Jedna supena kašika sadrži približno 17 grama, a tri kašike sadrže 51 gram. Soda je natrijum bikarbonat, čija je formula NaHCO₃. U ovom primjeru koristit ćemo atome za izračunavanje molarnosti, tako da ćemo pronaći atomsku masu sastojaka natrijuma (Na), vodika (H), ugljika (C) i kisika (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O: 15,9994

Kako je kisik u formuli O₃, potrebno je atomsku masu kisika pomnožiti sa 3. Dobijamo 47,9982. Sada hajde da saberemo mase svih atoma i dobijemo 84,006609. Atomska masa je naznačena u periodnom sistemu u jedinicama atomske mase, ili a. e.m. Naši proračuni su također u ovim jedinicama. Jedan a. e.m. jednaka je masi jednog mola supstance u gramima. To jest, u našem primjeru, masa jednog mola NaHCO₃ je jednaka 84,006609 grama. U našem problemu - 51 gram sode. Nađimo molarnu masu tako što 51 gram podijelimo s masom jednog mola, odnosno sa 84 grama, i dobijemo 0,6 mola.

Ispostavilo se da je naša otopina 0,6 mola sode otopljene u 20 litara vode. Podijelimo ovu količinu sode s ukupnim volumenom otopine, odnosno 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol/l. Budući da je u otopini korištena velika količina otapala i mala količina rastvorljive tvari, njegova koncentracija je niska.

Pogledajmo još jedan primjer. Nađimo molarnu koncentraciju jednog komada šećera u šoljici čaja. Stoni šećer se sastoji od saharoze. Prvo, pronađimo težinu jednog mola saharoze, čija je formula C₁₂H₂₂O₁₁. Koristeći periodni sistem, pronaći ćemo atomske mase i odrediti masu jednog mola saharoze: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grama. U jednoj kocki ima 4 grama šećera, što nam daje 4/342 = 0,01 mol. U jednoj šoljici ima oko 237 mililitara čaja, što znači da je koncentracija šećera u jednoj šolji čaja 0,01 mol / 237 mililitara × 1000 (za pretvaranje mililitara u litre) = 0,049 mola po litri.

Aplikacija

Molarna koncentracija se široko koristi u proračunima koji uključuju kemijske reakcije. Grana hemije u kojoj se izračunavaju odnosi između supstanci u hemijskim reakcijama i često rade sa molovima naziva se stehiometrija. Molarnu koncentraciju možete pronaći po hemijskoj formuli konačnog proizvoda, koji tada postaje topiva tvar, kao u primjeru s otopinom sode, ali tu supstancu možete prvo pronaći i po formulama kemijske reakcije tijekom koje se formirana. Da biste to učinili, morate znati formule tvari uključenih u ovu kemijsku reakciju. Nakon što smo riješili jednadžbu kemijske reakcije, saznajemo formulu molekula otopljene tvari, a zatim pronalazimo masu molekula i molarnu koncentraciju pomoću periodnog sustava, kao u gornjim primjerima. Naravno, možete izvršiti proračune obrnutim redoslijedom, koristeći informacije o molarnoj koncentraciji tvari.

Pogledajmo jednostavan primjer. Ovaj put ćemo pomiješati sodu bikarbonu i sirće da vidimo zanimljivu hemijsku reakciju. I sirće i sodu bikarbonu lako je pronaći - vjerovatno ih imate u kuhinji. Kao što je gore spomenuto, formula sode je NaHCO₃. Sirće nije čista supstanca, već 5% rastvor sirćetne kiseline u vodi. Formula sirćetne kiseline je CH₃COOH. Koncentracija sirćetne kiseline u sirćetu može biti veća ili manja od 5%, u zavisnosti od proizvođača i zemlje u kojoj se proizvodi, jer se koncentracija sirćeta razlikuje od zemlje do zemlje. U ovom eksperimentu ne morate da brinete o hemijskim reakcijama između vode i drugih supstanci, jer voda ne reaguje sa sodom bikarbonom. O zapremini vode brinemo samo kada kasnije izračunamo koncentraciju rastvora.

Prvo, riješimo jednadžbu za kemijsku reakciju između sode i octene kiseline:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Produkt reakcije je H₂CO₃, supstanca koja zbog niske stabilnosti ponovo ulazi u hemijsku reakciju.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Kao rezultat reakcije dobijamo vodu (H₂O), ugljični dioksid (CO₂) i natrijum acetat (NaC₂H₃O₂). Pomiješajmo dobiveni natrijev acetat sa vodom i pronađemo molarnu koncentraciju ove otopine, kao što smo prije pronašli koncentraciju šećera u čaju i koncentraciju sode u vodi. Prilikom izračunavanja zapremine vode potrebno je uzeti u obzir vodu u kojoj je rastvorena sirćetna kiselina. Natrijum acetat je zanimljiva supstanca. Koristi se u hemijskim grijačima, kao što su grijači za ruke.

Kada se koristi stehiometrija za izračunavanje količine supstanci uključenih u kemijsku reakciju, odnosno produkta reakcije za koje ćemo kasnije pronaći molarnu koncentraciju, treba napomenuti da samo ograničena količina tvari može reagirati s drugim supstancama. To također utiče na količinu konačnog proizvoda. Ako je molarna koncentracija poznata, tada se, naprotiv, količina početnih proizvoda može odrediti obrnutim proračunom. Ova metoda se često koristi u praksi, u proračunima vezanim za hemijske reakcije.

Prilikom korištenja recepata, bilo u kuhanju, pravljenju lijekova ili stvaranju savršenog okruženja za akvarijske ribice, potrebno je znati koncentraciju. U svakodnevnom životu često je prikladnije koristiti grame, ali se u farmaciji i hemiji češće koriste molarne koncentracije.

U farmaciji

Prilikom stvaranja lijekova molarna koncentracija je vrlo važna jer ona određuje kako lijek djeluje na organizam. Ako je koncentracija previsoka, lijekovi mogu biti čak i smrtonosni. S druge strane, ako je koncentracija preniska, lijek je neučinkovit. Osim toga, koncentracija je važna u razmjeni tekućine kroz ćelijske membrane u tijelu. Prilikom određivanja koncentracije tekućine koja mora proći ili, obrnuto, ne proći kroz membrane, koristi se ili molarna koncentracija ili se koristi za pronalaženje osmotska koncentracija. Osmotska koncentracija se koristi češće od molarne koncentracije. Ako je koncentracija supstance, kao što je lijek, veća na jednoj strani membrane u usporedbi s koncentracijom na drugoj strani membrane, kao što je unutar oka, tada će se koncentriranija otopina kretati preko membrane do mjesta gdje koncentracija je niža. Ovaj protok rastvora kroz membranu je često problematičan. Na primjer, ako se tekućina kreće u ćeliju, kao što je krvna stanica, moguće je da će se membrana oštetiti i puknuti zbog ovog prelijevanja tekućine. Problematično je i curenje tečnosti iz ćelije, jer će to narušiti funkcionisanje ćelije. Poželjno je spriječiti svaki lijekom izazvan protok tekućine kroz membranu iz stanice ili u ćeliju, a da biste to učinili, pokušajte da koncentracija lijeka bude slična koncentraciji tekućine u tijelu, npr. krv.

Vrijedi napomenuti da su u nekim slučajevima molarne i osmotske koncentracije jednake, ali to nije uvijek slučaj. To zavisi od toga da li se supstanca rastvorena u vodi tokom procesa razgradila na jone elektrolitička disocijacija. Prilikom izračunavanja osmotske koncentracije u obzir se uzimaju čestice općenito, dok se pri izračunavanju molarne koncentracije uzimaju u obzir samo određene čestice, poput molekula. Stoga, ako, na primjer, radimo s molekulama, ali se tvar raspala na ione, tada će biti manje molekula od ukupnog broja čestica (uključujući i molekule i ione), pa će stoga molarna koncentracija biti niža nego osmotski. Da biste pretvorili molarnu koncentraciju u osmotsku koncentraciju, morate znati fizička svojstva otopine.

U proizvodnji lijekova farmaceuti također vode računa toničnost rješenje. Toničnost je svojstvo otopine koje ovisi o koncentraciji. Za razliku od osmotske koncentracije, toničnost je koncentracija tvari koje membrana ne propušta. Proces osmoze uzrokuje da otopine veće koncentracije prelaze u otopine niže koncentracije, ali ako membrana spriječi to kretanje tako što ne dopušta otopini da prođe, tada na membranu dolazi do pritiska. Ova vrsta pritiska je obično problematična. Ako je lijek namijenjen da uđe u krv ili drugu tjelesnu tekućinu, onda toničnost tog lijeka mora biti uravnotežena sa tonicom tjelesne tekućine kako bi se izbjegao osmotski pritisak na membrane u tijelu.

Da bi se uravnotežio toničnost, lijekovi se često otapaju izotonični rastvor. Izotonični rastvor je rastvor kuhinjske soli (NaCL) u vodi u koncentraciji koja uravnotežuje toničnost tečnosti u telu i toničnost mešavine ovog rastvora i leka. Obično se izotonični rastvor čuva u sterilnim posudama i infundira intravenozno. Ponekad se koristi u čistom obliku, a ponekad kao mješavina s lijekom.

Da li vam je teško prevesti mjerne jedinice s jednog jezika na drugi? Kolege su spremne da vam pomognu. Postavite pitanje u TCTerms i u roku od nekoliko minuta dobićete odgovor.

Pretvorite milimole po litri u mikromole po litri (mmol/L u µmol/L):

1. Odaberite željenu kategoriju sa liste, u ovom slučaju "Molarna koncentracija".
2. Unesite vrijednost koju želite pretvoriti. Osnovne aritmetičke operacije kao što su sabiranje (+), oduzimanje (-), množenje (*, x), dijeljenje (/, :, ÷), eksponent (^), zagrade i pi (pi) su već podržane u ovom trenutku.
3. Sa liste odaberite mjernu jedinicu za vrijednost koju želite pretvoriti, u ovom slučaju "milimola po litru [mmol/l]".
4. Na kraju, odaberite jedinicu u koju želite da se vrijednost pretvori, u ovom slučaju "mikromola po litru [μmol/L]".
5. Nakon prikaza rezultata operacije, i kad god je to prikladno, pojavljuje se opcija za zaokruživanje rezultata na određeni broj decimalnih mjesta.

Pomoću ovog kalkulatora možete unijeti vrijednost koju treba pretvoriti zajedno sa originalnom mjernom jedinicom, na primjer, "342 milimola po litru." U tom slučaju možete koristiti ili puni naziv mjerne jedinice ili njenu skraćenicu, na primjer, "milimol po litru" ili "mmol/l". Nakon što unesete mjernu jedinicu koju želite pretvoriti, kalkulator određuje njenu kategoriju, u ovom slučaju "Molarnu koncentraciju". Zatim pretvara unesenu vrijednost u sve odgovarajuće mjerne jedinice koje poznaje. Na listi rezultata nesumnjivo ćete pronaći preračunatu vrijednost koja vam je potrebna. Alternativno, vrijednost koja se pretvara može se unijeti na sljedeći način: "33 mmol/l do µmol/l" ili "15 mmol/l koliko µmol/l" ili "1 milimola po litri -> mikromola po litri" ili "54 mmol/l = µmol/l" ili "44 milimola po litri do µmol/l" ili "15 mmol/l u mikromol po litru"ili 2 milimol po litri koliko mikromola po litri". U ovom slučaju, kalkulator će također odmah shvatiti u koju jedinicu mjere da konvertuje originalnu vrijednost. Bez obzira na to koja se od ovih opcija koristi, potreba za složenom potragom za željenom vrijednošću u dugim listama odabira sa bezbroj kategorija i bezbroj podržanih mjernih jedinica je eliminisan. Sve Kalkulator to radi za nas i nosi se sa svojim zadatkom u djeliću sekunde.

Osim toga, kalkulator vam omogućava korištenje matematičkih formula. Kao rezultat toga, ne uzimaju se u obzir samo brojevi poput "(1 * 56) mmol/l". Možete čak koristiti više mjernih jedinica direktno u polju za konverziju. Na primjer, takva kombinacija može izgledati ovako: “342 milimola po litri + 1026 mikromola po litri” ili “92 mm x 29 cm x 24 dm = cm^3”. Ovako kombinovane mjerne jedinice moraju prirodno odgovarati jedna drugoj i imati smisla u datoj kombinaciji.

Ako označite polje pored opcije "Brojevi u naučnoj notaciji", odgovor će biti predstavljen kao eksponencijalna funkcija. Na primjer, 1,807530847749 × 1028. U ovom obliku, prikaz broja je podijeljen na eksponent, ovdje 28, i stvarni broj, ovdje 1.807 530 847 749. Uređaji koji imaju ograničenu mogućnost prikaza brojeva (kao što su džepni kalkulatori) također koriste način pisanja brojevi 1.807 530 847 749 E+28 . Konkretno, olakšava uočavanje vrlo velikih i vrlo malih brojeva. Ako ova ćelija nije označena, rezultat se prikazuje na uobičajen način pisanja brojeva. U gornjem primjeru to bi izgledalo ovako: 18.075.308.477.490.000.000.000.000.000 Bez obzira na prikaz rezultata, maksimalna tačnost ovog kalkulatora je 14 decimalnih mjesta. Ova tačnost bi trebala biti dovoljna za većinu namjena.

Koliko mikromola po litri ima 1 milimol po litri?

1 milimol po litri [mmol/l] = 1.000 mikromola po litri [µmol/l] - Kalkulator mjerenja koji se, između ostalog, može koristiti za konverziju milimola po litri u mikromola po litri.

Kreatinin je anhidrid kreatina (metilgvanidinasirćetne kiseline) i eliminacijski je oblik koji se proizvodi u mišićnom tkivu. Kreatin se sintetiše u jetri, a nakon otpuštanja 98% ulazi u mišićno tkivo, gdje dolazi do fosforilacije i u tom obliku igra važnu ulogu u skladištenju mišićne energije. Kada je ta mišićna energija potrebna za izvođenje metaboličkih procesa, fosfokreatin se razlaže u kreatinin. Količina kreatina koja se pretvara u kreatinin održava se na konstantnom nivou, što je direktno povezano s mišićnom masom tijela. Kod muškaraca se 1,5% rezervi kreatina dnevno pretvara u kreatinin. Kreatin dobijen hranom (posebno mesom) povećava zalihe kreatina i kreatinina. Smanjenje unosa proteina snižava nivo kreatinina u nedostatku aminokiselina arginina i glicina, prekursora kreatina. Kreatinin je stabilan azotni sastojak krvi, na koji ne utječe većina hrane, vježba, cirkadijalni ritmovi ili druge biološke konstante, a povezan je s mišićnim metabolizmom. Oštećena bubrežna funkcija smanjuje izlučivanje kreatinina, što dovodi do povećanja nivoa kreatinina u serumu. Dakle, koncentracije kreatinina približno karakteriziraju nivo glomerularne filtracije. Glavna vrijednost određivanja serumskog kreatinina je dijagnoza zatajenja bubrega. Serumski kreatinin je specifičniji i osjetljiviji pokazatelj bubrežne funkcije od ureje. Međutim, kod kronične bubrežne bolesti koristi se za određivanje serumskog kreatinina i uree, u kombinaciji sa dušikom uree u krvi (BUN).

Materijal: deoksigenirana krv.

epruveta: vacutainer sa/bez antikoagulansa sa/bez gel faze.

Uslovi obrade i stabilnost uzorka: serum ostaje stabilan 7 dana na

2-8 °C. Arhivirani serum može se čuvati na -20°C 1 mjesec. Mora se izbjegavati

dva puta odmrzavanje i ponovno zamrzavanje!

Metoda: kinetički.

analizator: Cobas 6000 (sa 501 modulom).

Test sistemi: Roche Diagnostics (Švajcarska).

Referentne vrijednosti u laboratoriji SYNEVO Ukrajina, µmol/l:

djeca:

Novorođenčad: 21.0-75.0.

2-12 mjeseci: 15.0-37.0.

1-3 godine: 21.0-36.0.

3-5 godina: 27,0-42,0.

5-7 godina: 28,0-52,0.

7-9 godina: 35,0-53,0.

9-11 godina: 34,0-65,0.

11-13 godina: 46,0-70,0.

13-15 godina: 50,0-77,0.

Žene: 44,0-80,0.

Muškarci: 62,0-106,0.

Faktor konverzije:

µmol/l x 0,0113 = mg/dl.

µmol/l x 0,001 = mmol/l.

Glavne indikacije za svrhu analize: serumski kreatinin se utvrđuje pri prvom pregledu kod pacijenata bez simptoma ili sa simptomima, kod pacijenata sa simptomima bolesti mokraćnih puteva, kod pacijenata sa arterijskom hipertenzijom, sa akutnim i hroničnim bubrežnim oboljenjima, nebubrežnim bolestima, dijarejom, povraćanjem, obilnim znojenjem, kod akutnih bolesti, nakon hirurških operacija ili kod pacijenata kojima je potrebna intenzivna nega, sa sepsom, šokom, višestrukim povredama, hemodijalizom, sa metaboličkim poremećajima (dijabetes melitus, hiperurikemija), tokom trudnoće, bolesti sa pojačanim metabolizmom proteina (multipli mijelom, akromegalija), tokom liječenje nefrotoksičnim lijekovima.

Interpretacija rezultata

Povećani nivo:

Akutna ili hronična bolest bubrega.

Opstrukcija urinarnog trakta (postrenalna azotemija).

Smanjena bubrežna perfuzija (prerenalna azotemija).

Kongestivnog zatajenja srca.

Šok stanja.

Dehidracija.

Bolesti mišića (mijastenija gravis, mišićna distrofija, poliomijelitis).

Rabdomioliza.

Hipertireoza.

Akromegalija.

Smanjeni nivo:

Trudnoća.

Smanjena mišićna masa.

Nedostatak proteina u ishrani.

Teška oboljenja jetre.

Interferirajući faktori:

Viši nivoi se bilježe kod muškaraca i kod osoba s velikom mišićnom masom, iste koncentracije kreatinina kod mladih i starijih osoba ne znače isti nivo glomerularne filtracije (u starosti se klirens kreatinina smanjuje, a stvaranje kreatinina). U uslovima smanjene bubrežne perfuzije, povećanje serumskog kreatinina se dešava sporije od povećanja nivoa uree. Budući da postoji prisilni pad funkcije bubrega za 50% uz povećanje vrijednosti kreatinina, kreatinin se ne može smatrati osjetljivim indikatorom za blago ili umjereno oštećenje bubrega.

Nivoi kreatinina u serumu mogu se koristiti za procjenu brzine glomerularne filtracije samo u uslovima ravnoteže, kada je stopa sinteze kreatinina jednaka brzini njegove eliminacije. Za provjeru ovog stanja potrebna su dva određivanja u razmaku od 24 sata; Razlike veće od 10% mogu ukazivati ​​na nepostojanje takvog balansa. Kod oštećenja bubrega, serumski kreatinin može precijeniti brzinu glomerularne filtracije jer je eliminacija kreatinina nezavisna od glomerularne filtracije i tubularne sekrecije, a kreatinin se također eliminira kroz crijevnu sluznicu, vjerojatno metaboliziran bakterijskim kreatin kinazama.

Lijekovi

Podići:

Acebutolol, askorbinska kiselina, nalidiksična kiselina, aciklovir, alkalni antacidi, amiodaron, amfotericin B, asparaginaza, aspirin, azitromicin, barbiturati, kaptopril, karbamazepin, cefazolin, cefiksim, cefotetan, cefoksimeticin, cefturiameksion, ycin, diklofenak, diuretici, enalapril, etambutol, gentamicin, streptokinaza, streptomicin, triamteren, triazolam, trimetoprim, vazopresin.

smanjiti: glukokortikoidi