Genetska veza je veza između supstanci koje pripadaju različitim klasama.

Glavne karakteristike genetskih serija:

1. Sve supstance iste serije moraju biti formirane od jednog hemijskog elementa.

2. Supstance formirane od istog elementa moraju pripadati različitim klasama hemijske supstance.

3. Supstance koje formiraju genetski niz elementa moraju biti međusobno povezane međusobnim transformacijama.

dakle, genetski imenovati brojne supstance koje predstavljaju različite klase neorganskih jedinjenja, jedinjenja su istih hemijski element, povezani su međusobnim transformacijama i odražavaju zajedničko porijeklo ovih supstanci.

Za metale se razlikuju tri reda genetski srodnih supstanci, za nemetale - jedan red.

1. Genetski niz metala čiji su hidroksidi baze (alkalije):

metal→bazični oksid→baza (lužina)→sol.

Na primjer, genetski niz kalcijuma:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2

2. Genetski niz metala koji formiraju amfoterne hidrokside:

sol

metal→amfoterni oksid→(sol)→amfoterni hidroksid

Na primjer: ZnCl 2

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2
(H2ZnO2) ↓
Na 2 ZnO 2

Cink oksid ne reaguje sa vodom, pa se iz njega prvo dobija so, a zatim cink hidroksid. Isto se radi ako metal odgovara netopivoj bazi.

3. Genetski niz nemetala (nemetali formiraju samo kisele okside):

nemetalni→kiseli oksid→kiselina→sol

Na primjer, genetski niz fosfora:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Prijelaz iz jedne tvari u drugu vrši se pomoću hemijske reakcije.

Materijalni svijet u kojem živimo i čiji smo mali dio jedan je i u isto vrijeme beskrajno raznolik. Jedinstvo i raznolikost hemijskih supstanci ovog svijeta najjasnije se očituje u genetske veze supstance, što se ogleda u tzv. genetskom nizu. Istaknimo najviše karakteristične karakteristike takvi redovi.

1. Sve supstance u ovoj seriji moraju biti formirane od jednog hemijskog elementa. Na primjer, niz napisan korištenjem sljedećih formula:

2. Supstance formirane od istog elementa moraju pripadati različitim klasama, tj. reflektirati različitih oblika njegovo postojanje.

3. Supstance koje formiraju genetski niz jednog elementa moraju biti povezane međusobnim transformacijama. Na osnovu ove osobine moguće je razlikovati potpune i nepotpune genetske serije.

Na primjer, gornji genetski niz broma će biti nekompletan, nekompletan. Evo sljedećeg reda:

već se može smatrati završenim: počelo je jednostavnom supstancom bromom i njome se završilo.

Sumirajući gore navedeno, možemo dati sljedeću definiciju genetskog niza.

Genetske serije- ovo je niz supstanci - predstavnika različitih klasa, koji su spojevi jednog hemijskog elementa, povezani međusobnim transformacijama i odražavaju zajedničko porijeklo ovih supstanci ili njihovu genezu.

Genetska veza- opštiji koncept od genetskog niza, koji je, doduše, živopisna, ali posebna manifestacija ove veze, koja se ostvaruje tokom bilo kakvih međusobnih transformacija supstanci. Onda, očigledno, prva data serija supstanci takođe odgovara ovoj definiciji.

Postoje tri tipa genetskih serija:

Najbogatija serija metala pokazuje različita oksidaciona stanja. Kao primjer, razmotrite genetski niz željeza sa oksidacijskim stanjima +2 i +3:

Podsjetimo da za oksidaciju željeza u željezo (II) hlorid morate uzeti slabije oksidacijsko sredstvo nego da biste dobili željezo (III) hlorid:

Slično seriji metala, serija nemetala sa različitih stepeni oksidacija, na primjer, genetski niz sumpora s oksidacijskim stanjima +4 i +6:

Samo posljednji prijelaz može uzrokovati poteškoće. Slijedite pravilo: da biste dobili jednostavnu tvar iz oksidiranog spoja elementa, morate u tu svrhu uzeti njegovo najsmanjenije jedinjenje, na primjer, hlapljivo vodikovo jedinjenje nemetala. u našem slučaju:

Ova reakcija u prirodi proizvodi sumpor iz vulkanskih plinova.

Isto tako za hlor:

3. Genetski niz metala, koji odgovara amfoternom oksidu i hidroksidu,veoma bogata vezama, jer u zavisnosti od uslova pokazuju kisela ili bazična svojstva.

Na primjer, razmotrite genetsku seriju cinka:

Genetski odnos između klasa neorganskih supstanci

Karakteristične su reakcije između predstavnika različitih genetskih serija. Supstance iz iste genetske serije, po pravilu, ne interaguju.

Na primjer:
1. metal + nemetal = so

Hg + S = HgS

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

2. bazični oksid + kiseli oksid = sol

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

3. baza + kiselina = so

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

FeCl 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3HCl

sol kiselina sol kiselina

4. metal - glavni oksid

2Ca + O2 = 2CaO

4Li + O 2 =2Li 2 O

5. nemetalni - kiseli oksid

S + O 2 = SO 2

4As + 5O 2 = 2As 2 O 5

6. bazični oksid - baza

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

7. acid oxide - kiselina

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

SO 3 + H 2 O =H 2 SO 4

>> Hemija: Genetski odnosi između klasa supstanci
Genetski je veza između supstanci različitih klasa, zasnovana na njihovim međusobnim transformacijama i odražava jedinstvo njihovog porekla, odnosno geneze supstanci.

Prvo predstavljamo naše informacije o klasifikaciji supstanci u obliku dijagrama.
Poznavajući klase jednostavnih supstanci, moguće je stvoriti dvije genetske serije: genetske serije metala i nemetala.

Genetski niz metala odražava odnos supstanci različitih klasa, koji se zasniva na istom metalu.

Razlikovati dvije varijante genetske serije metala

1. Genetski niz metala kojem alkalija odgovara kao hidroksid. IN opšti pogled takav niz se može predstaviti sljedećim lancem transformacija:

2. Genetski niz metala koji odgovara nerastvorljivoj bazi. Ova serija je bogatija genetskim vezama, jer potpunije odražava ideju međusobnih transformacija (direktnih i obrnutih). Općenito, takav niz se može predstaviti sljedećim lancem transformacija:

Genetski niz nemetala odražava odnos supstanci različitih klasa, koji se zasniva na istom nemetalu.

I ovdje se mogu razlikovati dvije varijante.

1. Genetski niz nemetala, kojem rastvorljiva kiselina odgovara kao hidroksid, može se odraziti u obliku sljedećeg lanca transformacija:

nemetal -> kiseli oksid -> kiselina -> sol

Na primjer, genetski niz fosfora:

2. Genetski niz nemetala, koji odgovara nerastvornoj kiselini, može se predstaviti pomoću sljedećeg lanca transformacija:
nemetal - kiseli oksid - sol - kiselina - kiseli oksid - nemetal

Budući da je od kiselina koje smo proučavali samo silicijumska kiselina nerastvorljiva, kao primjer posljednje genetske serije razmotrite genetski niz silicija:

1. Genetska povezanost.

2. Genetski niz metala i njegovi varijeteti.

3. Genetski niz nemetala i njegovi varijeteti.

Zapišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje transformacija koje su u osnovi date genetske serije metala i nemetala. Navedite nazive supstanci i napišite jednadžbe za reakcije koje uključuju elektrolite u ionskom obliku.

Zapišite reakcijske jednadžbe pomoću kojih možete izvršiti sljedeće transformacije (koliko strelica, toliko jednadžbi reakcije):
a) Li - Li2O - LiOH - LiNO3
b) S - SO2 - H2SO3 - Na2SO3 - SO2 - CaSO3

Napišite i jednadžbe za reakcije koje uključuju elektrolite u ionskom obliku.

Koje od sljedećih tvari će reagirati sa hlorovodoničnom kiselinom: magnezijum, bakar (II) oksid, bakar (II) hidroksid, bakar, magnezijum nitrat, gvožđe (III) hidroksid, silicijum (IV) oksid, srebrni nitrat, gvožđe (II) sulfid ? Zapišite jednačine moguće reakcije u molekularnim i jonskim oblicima.

Ako se reakcije ne mogu izvesti, objasnite zašto.

Koja će od sljedećih supstanci reagirati s natrijum hidrohemidom: ugljen (IV) monoksid. kalcijum hidroksid, bakar(II) oksid, bakar(II) nitrat, amonijum hlorid, silicijumska kiselina, kalijum sulfat? Zapišite jednadžbe za moguće reakcije u molekularnom i ionskom obliku. Ako se reakcije ne pojave, objasnite zašto.

Dajte definicije za sve klase supstanci date u tabeli. U koje je grupe podijeljena svaka klasa tvari?

Sadržaj lekcije beleške sa lekcija podrška okvirnoj prezentaciji lekcija metode ubrzanja interaktivne tehnologije Vježbajte zadaci i vježbe radionice za samotestiranje, treninzi, slučajevi, potrage domaća zadaća diskusija pitanja retorička pitanja učenika Ilustracije audio, video i multimedija fotografije, slike, grafike, tabele, dijagrami, humor, anegdote, vicevi, stripovi, parabole, izreke, ukrštene riječi, citati Dodaci sažetakačlanci trikovi za radoznale jaslice udžbenici osnovni i dodatni rječnik pojmova ostalo Poboljšanje udžbenika i lekcijaispravljanje grešaka u udžbeniku ažuriranje fragmenta u udžbeniku, elementi inovacije u lekciji, zamjena zastarjelog znanja novim Samo za nastavnike savršene lekcije kalendarski plan za godinu smjernice diskusioni programi Integrisane lekcije

9. razred Lekcija br. 47 Tema: “Genetička veza Mene, NeMe i njihovih spojeva.”

Ciljevi i zadaci lekcije:

Upoznajte se sa konceptom „genetske veze“.

Naučite sastaviti genetske serije metala i nemetala.

Nadogradnja znanja učenika o osnovnim časovima neorganske supstance, dovesti ih do koncepta “genetske veze” i genetskog niza metala i nemetala;

Učvrstiti znanje o nomenklaturi i svojstvima supstanci koje pripadaju različitim klasama;

Razviti sposobnost isticanja glavne stvari, upoređivanja i generalizacije; identifikovati i uspostaviti odnose;

Razviti ideje o uzročno-posledičnim vezama pojava.

Vratiti u pamćenje pojmove jednostavnih i složenih supstanci, metala i nemetala, glavne klase neorganskih spojeva;

Da biste razvili znanje o genetskim vezama i genetskim serijama, naučite da sastavljate genetske serije metala i nemetala.

Razvijati sposobnost generalizacije činjenica, izgradnje analogija i izvođenja zaključaka;

Nastavite da razvijate kulturu komunikacije, sposobnost izražavanja svojih stavova i sudova.

Razvijati osjećaj odgovornosti za stečeno znanje.

Planirani rezultati:

Znaj definicije i klasifikacija neorganskih supstanci.

Biti u mogućnosti klasificirati neorganske tvari po sastavu i svojstvima; sastaviti genetske serije metala i nemetala;

koriste jednadžbe hemijskih reakcija da ilustriraju genetski odnos između glavnih klasa neorganskih jedinjenja.

kompetencije:

Kognitivne vještine : sistematizirati i klasificirati informacije iz pisanih i usmenih izvora.

Vještine aktivnosti : razmišljati o svojim aktivnostima, djelovati prema algoritmu, biti u stanju stvoriti algoritam za novu aktivnost koja se može algoritmizirati; razumiju jezik dijagrama.

Komunikacijske vještine : izgradite komunikaciju sa drugim ljudima - vodite dijalog u parovima, vodite računa o sličnostima i razlikama u pozicijama, komunicirajte sa partnerima kako biste dobili ukupan proizvod i rezultat.

Vrsta lekcije:

u didaktičke svrhe: čas ažuriranja znanja;

po načinu organizacije: uopštavanje uz sticanje novih znanja (kombinovani čas).

Tokom nastave

I. Organizacioni momenat.

II. Ažuriranje osnovnih znanja učenika i metoda djelovanja.

Moto lekcije:"Jedini način,
koje vodi do znanja je aktivnost” (B. Shaw). slajd 1

U prvoj fazi lekcije ažuriram osnovno znanje koje je neophodno za rješavanje problema. Ovo priprema učenike da prihvate problem. Rad izvodim na zabavan način. Vodim brejnstorming sesiju na temu: „Glavne klase neorganskih jedinjenja“ Rad koristeći kartice

Zadatak 1. „Treći točak“ slajd 2

Učenicima se daju kartice na kojima su napisane tri formule, od kojih je jedna suvišna.

Učenici identifikuju dodatnu formulu i objašnjavaju zašto je ekstra

Odgovori: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S slajd 3

Zadatak 2. “Imenuj i izaberi nas” (“Imenuj nas”) slajd 4

	nemetali				hidroksidi	Anoksične kiseline

Dajte naziv odabranoj supstanci („4-5“ napišite odgovore formulama, „3“ riječima).

(Učenici rade u parovima za pločom. (“4-5” zapisuju odgovore formulama, “3” riječima).

Odgovori: slajd 5

1. bakar, magnezijum;

4. fosfor;

5. magnezijum karbonat, natrijum sulfat

7. sol

III. Učenje novog gradiva.

1. Zajedno sa učenicima odredite temu časa.

Kao rezultat hemijskih transformacija, supstance jedne klase se pretvaraju u supstance druge: iz jednostavna supstanca Nastaje oksid, iz oksida nastaje kiselina, a iz kiseline so. Drugim riječima, klase spojeva koje ste proučavali su međusobno povezane. Podijelimo tvari u klase, prema složenosti njihovog sastava, počevši od jednostavne tvari, prema našoj shemi.

Učenici izražavaju svoje verzije zahvaljujući kojima mi komponujemo jednostavna kola 2 reda: metali i nemetali. Šema genetskih serija.

Skrećem pažnju učenika da svaki lanac ima nešto zajedničko - to su hemijski elementi metal i nemetal, koji prelaze iz jedne supstance u drugu (kao naslijeđeno).

(za jake studente) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca(OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Za slabe učenike) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 slajd 6

Odgovori: slajd 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Kako se u biologiji naziva nosilac nasljedne informacije (Gen).

Šta mislite koji će element biti “gen” za svaki lanac? (metalne i nemetalne).

Stoga se takvi lanci ili serije nazivaju genetski. Tema naše lekcije je "Genetska veza između mene i NeMe" slajd 8. Otvorite svoju bilježnicu i zapišite datum i temu lekcije. Šta mislite koji su ciljevi naše lekcije? Upoznajte se sa konceptom „genetske veze“ Naučite da sastavite genetske serije metala i nemetala.

2. Hajde da definišemo genetsku vezu.

Genetska veza - je veza između supstanci različitih klasa, zasnovana na njihovim međusobnim transformacijama i odražava jedinstvo njihovog porekla. Slajd 9.10

Znakovi koji karakterišu genetsku seriju: slajd 11

1. Supstance različitih klasa;

2. Različite supstance koje formira jedan hemijski element, tj. predstavljaju različite oblike postojanja jednog elementa;

3. Različite supstance istog hemijskog elementa povezane su međusobnim transformacijama.

3. Razmotrite primjere genetske veze Mene.

2. Genetski niz, gdje je baza nerastvorljiva baza, tada se serija može predstaviti lancem transformacija: slajd 12

metal→bazni oksid→sol→nerastvorljiva baza→bazni oksid→metal

Na primjer, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu+O 2 → 2 CuO 2. CuO+ 2HCI→ CuCI 2 3. CuCI 2 +2NaOH→ Cu(OH) 2 +2NaCI

4.Cu(OH) 2 CuO +H 2 O

4. Razmotrite primjere genetske veze NeMe.

Među nemetalima mogu se razlikovati i dvije vrste serija: slajd 13

2. Genetski niz nemetala, gdje rastvorljiva kiselina djeluje kao karika u seriji. Lanac transformacija može se predstaviti na sljedeći način: nemetal → kiseli oksid → rastvorljiva kiselina → sol Na primjer, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P+5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O

5. Kompilacija genetske serije. Slajd 14

1. Genetski niz u kojem alkalija djeluje kao baza. Ovaj niz se može predstaviti korištenjem sljedećih transformacija: metal → osnovni oksid → alkalija → sol

O 2 , +H 2 O, + HCI

4K+O 2 = 2K 2 O K 2 O +H 2 O= 2KOH KOH+ HCI= KCl slajd 15

2. Genetski niz nemetala, gdje nerastvorljiva kiselina djeluje kao karika u nizu:

nemetal→kiseli oksid→sol→kiselina→kiseli oksid→nemetal

Na primjer, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sastavite jednačine sami, ko radi “4-5”). Samotestiranje. Sve jednačine su tačne “5”, jedna greška je “4”, dvije greške su “3”.

5. Izvedite diferencijalne vježbe (samotest). Slajd 15

Si+O 2 = SiO 2 SiO 2 +2NaOH= Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2NCI= H 2 SiO 3 +2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

1. Izvršite transformacije prema šemi (zadatak “4-5”).

Zadatak 1. Na slici povežite formule supstanci linijama u skladu sa njihovom lokacijom u genetskom nizu aluminijuma. Zapišite jednadžbe reakcija. Slajd 16

Samotestiranje.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6NCI= 2AICI 3 + 3N 2 O AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 +3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O slajd 17

Zadatak 2. "Pogodi metu." Odaberite formule tvari koje čine genetski niz kalcija. Zapišite jednadžbe reakcija za ove transformacije. Slajd 18

Samotestiranje.

2Ca+O 2 =2CaO CaO+H 2 O =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI slajd 19

2.Izvršite zadatak prema šemi. Zapišite jednadžbe reakcija za ove transformacije.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 ili lakša verzija

S+ O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

H 2 SO 3 +2NaOH = Na 2 SO 3 +2H 2 O

IV. KonsolidacijaZUN

Opcija 1.

dio A.

1. Genetski niz metala je: a) supstance koje formiraju niz na bazi jednog metala

A)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Identifikujte supstancu “Y” iz šeme transformacije: Na → Y→NaOH A)N / A 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. U šemi transformacije: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu(OH) 2 b) CuSO 4 i Cu(OH) 2 c) CuCO 3 i Cu(OH) 2 G)Cu(OH) 2 ICuO

5. Konačni proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat c) natrijum karbid d) natrijum acetat

E → E 2 O 5 → N 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn V)P d)Kl

dio B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

1 B, 2 A, 3D, 4E

a) kalijum hidroksid (rastvor) b) gvožđe c) barijum nitrat (rastvor) d) aluminijum oksid

e) ugljen monoksid (II) e) natrijum fosfat (rastvor)

Dio C.

1. Implementirati shemu transformacije tvari: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

2Fe+O 2 =2FeO FeO+2HCI= FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4= FeSO 4 +2 H 2 O

Opcija 2.

dio A. (zadaci sa jednim tačnim odgovorom)

b) tvari koje formiraju niz na bazi jednog nemetala c) tvari koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih transformacijama

2. Identifikujte supstancu „X“ iz šeme transformacije: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 A)P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca b)CaO c)CO 2 d) H 2 O

4. U šemi transformacije: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg(OH) 2 b) MgSO 4 i Mg(OH) 2 c) MgCO 3 i Mg(OH) 2 G)Mg(OH) 2 IMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat

6. Element “E” koji učestvuje u lancu transformacija:

dio B. (zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznih supstanci Formule proizvoda

NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

1B, 2B, 3 A, 4G

a) natrijum hidroksid (rastvor) b) kiseonik c) natrijum hlorid (rastvor) d) kalcijum oksid

e) kalijum permanganat (kristalni) e) sumporna kiselina

Dio C. (sa opcijom detaljnog odgovora)

S+ O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 +H 2 O= H 2 SO 4 H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + CaCI 2

V.Rezultatilekcija. Ocjenjivanje.

VI.D/Z str. 215-216 pripremiti se za vježbu br. 3. Zadaci 1. opcije br. 2,4, 6, 2. opcija zadaci br. 2,3, 6. slajd 20

VII. Refleksija.

Učenici pišu na papirima šta su dobro uradili na času, a šta nisu. Koje su bile poteškoće? I želja učitelju.

Lekcija je gotova. Hvala svima i ugodan dan. Slajd 21

Ako je ostalo vremena.

Zadatak
Yuh je jednom provodio eksperimente za mjerenje električne provodljivosti otopina različitih soli. Na njegovom laboratorijskom stolu bile su čaše sa rastvorima. KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 ,N / A 2 SO 4 i AgNO 3 . Svaka čaša je imala pažljivo zalijepljenu etiketu. U laboratoriji je živio papagaj čiji kavez nije bio dobro zaključan. Kada se Yukh, zaokupljen eksperimentom, osvrnuo na sumnjivo šuštanje, bio je užasnut otkrivši da je papagaj, grubo kršeći sigurnosne propise, pokušavao da pije iz čaše s otopinom BaCl 2. Znajući da sve rastvorljive soli Barijum je izuzetno otrovan, Yuh je brzo zgrabio čašu sa drugom etiketom sa stola i na silu sipao rastvor u kljun papagaja. Papagaj je spašen. Čaša sa kojim rastvorom je korišćena za spas papagaja?
odgovor:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (talog) + 2NaCl (barijum sulfat je toliko slabo rastvorljiv da ne može biti otrovan, kao neke druge soli barijuma).

Aneks 1

9"B" razred F.I.____________________ (za slabe učenike)

Zadatak 1. “Treći točak”.

(4 tačna – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)

	nemetali				hidroksidi	Anoksične kiseline

Učenici definišu svoj odabrani razred i biraju odgovarajuće supstance iz priloženog materijala.

bakar, silicijum oksid, hlorovodonična kiselina, barijum hidroksid, ugalj, magnezijum, fosfor, barijum hidroksid, magnezijum oksid, gvožđe (III) hidroksid, magnezijum karbonat, natrijum sulfat.

(“4-5” napišite odgovore formulama, “3” riječima).

12 odgovora “5”, 11-10- “4”, 9-8- “3”, 7 ili manje – “2”

Zadatak 3.

O 2 , +H 2 O, + HCI

Na primjer, K→ K 2 O →KOH→ KCl (sastavite jednačine sami, ko radi “3”, jedna greška “3”, dvije greške “2”).

Zadatak 4. Izvršite zadatak prema šemi. Zapišite jednadžbe reakcija za ove transformacije.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

ili lakšu verziju

H 2 SO 3 + NaOH =

Opcija 1.

dio A. (zadaci sa jednim tačnim odgovorom)

1. Genetski niz metala je: a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala

b) tvari koje formiraju niz na bazi jednog nemetala c) tvari koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih transformacijama

2. Identifikujte supstancu „X“ iz šeme transformacije: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Identifikujte supstancu “Y” iz šeme transformacije: Na → Y→NaOH a)Na 2 O b)Na 2O2 c)H2O d)Na

4. U šemi transformacije: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu(OH) 2 b) CuSO 4 i Cu(OH) 2 c) CuCO 3 i Cu(OH) 2 g)Cu(OH) 2 i CuO

5. Konačni proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum hidrogen karbonat c) natrijum karbid d) natrijum acetat

6. Element “E” koji učestvuje u lancu transformacija: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a)N b) Mn c)P d)Cl

dio B. (zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznih supstanci Formule proizvoda

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

2. Otopina bakar (II) sulfata reaguje:

a) kalijum hidroksid (rastvor) b) gvožđe c) barijum nitrat (rastvor) d) aluminijum oksid

e) ugljen monoksid (II) f) natrijum fosfat (rastvor)

Dio C. (sa opcijom detaljnog odgovora)

1. Implementirati shemu za transformaciju supstanci:

Fe →FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Dodatak 2

9"B" razred F.I.____________________ (za jake učenike)

Zadatak 1. “Treći točak”. Identifikujte suvišnu formulu i objasnite zašto je suvišna.

(4 tačna – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)

Zadatak 2. “Imenuj i izaberi nas” (“Imenuj nas”). Dajte naziv odabrane supstance i popunite tabelu.

Učenici definišu svoj odabrani razred i biraju odgovarajuće supstance iz priloženog materijala.

bakar, silicijum oksid, hlorovodonična kiselina, barijum hidroksid, ugalj, magnezijum, fosfor, barijum hidroksid, magnezijum oksid, gvožđe (III) hidroksid, magnezijum karbonat, natrijum sulfat. („4-5“ napišite odgovore formulama, „3“ riječima).

12 odgovora “5”, 11-10- “4”, 9-8- “3”, 7 ili manje – “2”

Zadatak 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sam sastavite jednačine, ko radi “4-5”). Samotestiranje. Sve jednačine su tačne “5”, jedna greška je “4”, dvije greške su “3”.

Zadatak 4. Na slici povežite formule supstanci linijama u skladu sa njihovom lokacijom u genetskom nizu aluminijuma. Zapišite jednadžbe reakcija. Sve jednačine su tačne “5”, jedna greška je “4”, dvije greške su “3”.

Zadatak 5. "Pogodi metu." Odaberite formule tvari koje čine genetski niz kalcija. Zapišite jednadžbe reakcija za ove transformacije. Sve jednačine su tačne “5”, jedna greška je “4”, dvije greške su “3”.

Opcija 2.

dio A. (zadaci sa jednim tačnim odgovorom)

1. Genetski niz nemetala je: a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala

b) tvari koje formiraju niz na bazi jednog nemetala c) tvari koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih transformacijama

2. Identifikujte supstancu „X“ iz šeme transformacije: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Identifikujte supstancu “Y” iz šeme transformacije: Ca → Y→Ca(OH) 2

a)Ca b)CaO c)CO2 d)H2O

4. U shemi transformacije: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg(OH) 2 b) MgSO 4 i Mg(OH) 2 c) MgCO 3 i Mg(OH) 2 g)Mg(OH) 2 i MgO

5. Konačni proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat

c) natrijum karbid d) natrijum acetat

6. Element “E” koji učestvuje u lancu transformacija:

E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a)N b) S c)P d)Mg

dio B. (zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznih supstanci Formule proizvoda

NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH +CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. Hlorovodonična kiselina ne reaguje:

a) natrijum hidroksid (rastvor) b) kiseonik c) natrijum hlorid (rastvor) d) kalcijum oksid

e) kalijum permanganat (kristalni) f) sumporna kiselina

Dio C. (sa opcijom detaljnog odgovora)

Implementirati shemu transformacije supstanci: S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Dodatak 3

List za odgovore "4-5":

Zadatak 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Zadatak 2.

1. bakar, magnezijum;

3. silicijum oksid, magnezijum oksid;

4. fosfor,

5. magnezijum karbonat, sulfat;

6. barijum hidroksid, gvožđe (III) hidroksid;

7. natrijum hidrohlorid

Zadatak 3.

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2NCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

Zadatak 4.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6NCI = 2AICI 3 + 3N 2 O

AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O

Zadatak 5.

CaO+H 2 O =Ca(OH) 2

Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2H2O

CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI

List za samoprocjenu.

Puno ime učenika	Posao br.

Genetske serije metala i njihovih jedinjenja

Svaki takav red sastoji se od metala, njegovog glavnog oksida, baze i bilo koje soli istog metala:

Za prelazak s metala na bazične okside u svim ovim serijama koriste se reakcije kombinacije s kisikom, na primjer:

2Ca + O 2 = 2CaO; 2Mg + O 2 = 2MgO;

Prijelaz iz baznih oksida u baze u prva dva reda vrši se reakcijom hidratacije koju poznajete, na primjer:

SaO + H 2 O = Sa(OH) 2.

Što se tiče posljednja dva reda, oksidi MgO i FeO koji se nalaze u njima ne reagiraju s vodom. U takvim slučajevima, da bi se dobile baze, ovi oksidi se prvo pretvaraju u soli, a zatim se pretvaraju u baze. Stoga, na primjer, da bi se izvršio prijelaz iz MgO oksida u Mg(OH) 2 hidroksid, koriste se uzastopne reakcije:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O; MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Prijelaz iz baza u soli odvija se reakcijama koje su vam već poznate. Tako se rastvorljive baze (alkalije) koje se nalaze u prva dva reda pretvaraju u soli pod dejstvom kiselina, kiselih oksida ili soli. Nerastvorljive baze iz posljednja dva reda stvaraju soli pod djelovanjem kiselina.

Genetski niz nemetala i njihovih spojeva.

Svaka takva serija sastoji se od nemetala, kiselog oksida, odgovarajuće kiseline i soli koja sadrži anione ove kiseline:

Za prelazak s nemetala na kisele okside u svim ovim serijama koriste se reakcije kombinacije s kisikom, na primjer:

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 ; Si + O 2 = SiO 2;

Prijelaz iz kiselih oksida u kiseline u prva tri reda odvija se kroz vama poznatu reakciju hidratacije, na primjer:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4.

Međutim, znate da oksid SiO 2 koji se nalazi u posljednjem redu ne reagira s vodom. U ovom slučaju, prvo se pretvara u odgovarajuću sol, iz koje se zatim dobiva pravu kiselinu:

SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Prijelazi iz kiselina u soli mogu se izvršiti reakcijama koje su vam poznate s bazičnim oksidima, bazama ili solima.

Stvari koje treba zapamtiti:

· Supstance iste genetske serije ne reaguju jedna na drugu.

· Supstance genetskih serija različite vrste reaguju jedno na drugo. Proizvodi takvih reakcija su uvijek soli (slika 5):

Rice. 5. Dijagram odnosa između supstanci različitih genetskih serija.

Ovaj dijagram pokazuje odnose između različitih klasa neorganskih spojeva i objašnjava raznolikost kemijskih reakcija između njih.

Zadatak na temu:

Zapišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4 ;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3 ;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3 ;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;

24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuCO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;